олімпіада

Попередні результати  3-го етапу олімпіади з хімії

ЗАТВЕРДЖЕНО

 наказ Управління освіти і науки облдержадміністрації

 ________ 2015 р. №_____

Результати ІІІ етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

8 клас

Загальна кількість балів – 60

№ п/п	Район, місто	Прізвище, ім’я та по батькові	Повна назва навчального закладу	Завдання						За га ль на кіль кість балів	Місце	Дип лом
				1	2	3	4	5	6
1.	Бахмацький	Вераксо Андрій Сергійович	Бахмацька ЗОШ І-ІІІ ст. .№ 5	1	4	3	0	4	2,5	14,5
2.	Бобровицкий	Метелиця Євгеній Анатолійович	Бобровицька гімназія	2	3	4	0,5	2	2,5	14
3.	Борзнянський	Шапіро Артем Олегович	Гімназія ім.  П. Куліша	1	2	1,5	0,5	0,5	0,5	6
4.	Варвинський	Ярошенко Дарина Вадимівна	Варвинська районна гімназія	1	9	0	0	0	6	16
5.	Городнянський	Ларіна Ірина Володимирівна	Городнянська районна гімназія	3	5	3	0,5	3,5	5	20
6.	Ічнянський	Ядрова Олеся Олегівна	Ічнянська ЗОШ І-ІІІ ст. № 4	0	0,5	0,5	0,5	0,5	0,5	2,5
7.	Козелецький	Потапенко Євгенія Володимирівна	Чемерська ЗОШ І-ІІІ ст.	2	9	0,5	0	4,5	8	24
8.	Козелецький	Прима Аліна Володимирівна	Прогресівська ЗОШ І-ІІІ ст.	1,5	6,5	1,5	0,5	2,5	7,5	20
9.	Коропський	Білич Анна Сергіївна	Понорницька ЗОШ І-ІІІ ст.	1	4	0	0,5	0,5	0	6
10.	Корюківський	Карпенко Дмитро Євгенович	Корюківська ЗОШ І-ІІІ ст. №1	3	8	1,5	0,5	2,5	1,5	17
11.	Куликівський	Луговський Володимир Борисович	С-Дівицька ЗОШ І-ІІІ ст.	1,5	0,5	0	0	1	5	8
12.	Менський	Вахненко Максим Миколайович	Менська районна гімназія	2	8,5	0,5	0,5	1,5	0,5	13,5
13.	Ніжинський	Бережняк Ольга Сергіївна	Кропивнянський НВК «ЗНЗ-ДНЗ» І-ІІ ст.	2	5	9	2,5	3,5	6,5	28,5
14.	Носівський	Яворський Максим Сергійович	Носівська районна гімназія	0	9	0,5	0	0	0	9,5
15.	Прилуцький	Дідик Микола Сергійович	Сухополов’янська ЗОШ І-ІІІ ст.	1,5	0,5	0	0	0,5	4	6,5
16.	Ріпкинський	Луцький Дмитро Олександрович	Ріпкинська гімназія	2	0,5	0	1,5	1,5	1,5	7
17.	Семенівський	Петрук Іван Сергійович	Семенівська ЗОШ І-ІІІ ст. №3	0,5	2	0,5	0,5	0,5	0	4
18.	Сосницький	Устименко Євген Олександрович	Чорнотицька ЗОШ І-ІІІ ст.	8	10	10	10	9	9,5	56,5
19.	Сосницький	Погорілко Олексій Юрійович	Сосницька гімназія ім. О.П. Довженка	4	9	0	0	0,5	9	22,5
20.	Сосницький	Макаренко Олександр Олексійович	Чорнотицька ЗОШ І-ІІІ ст.	5	10	2	2,5	3	9	31,5
21.	Срібнянський	Кочерга Валерій Ігорович	Савинська ЗОШ І-ІІІ ст.	2	5	1	0	0,5	0,5	9
22.	Талалаївський	Думнич Христина Василівна	Червоноплугатарська ЗОШ І-ІІІ ст.	1,5	1	1,5	0,5	1	0	5,5
23.	Чернігівський	Пархоменко Ростислав Олександрович	Гончарівська гімназія	2	9	1,5	0,5	0,5	3	16,5
24.	Щорський	Безручко Євгенія Олександрівна	Щорська районна гімназія	1,5	7	1	0,5	1	0,5	11,5
25.	м. Чернігів	Меліхов Ігор Олександрович	Спеціалізована ЗОШ І-ІІІ ст. №1 з поглибленим вивченням іноземних мов	3,5	7	10	1	8	1,5	31
26.	м. Чернігів	Нагорний Павло Володимирович	ЗОШ І-ІІІ ст. №19	2,5	9	4,5	8	2,5	6,5	33
27.	м. Ніжин	Шаталова Вероніка Євгеніївна	ЗОШ І-ІІІ ст. №15	1,5	4	0.5	0,5	1,5	5	13
28.	м. Ніжин	Стельникович Катерина Федорівна	ЗОШ І-ІІІ ст. №9	4	9	0	1	4,5	8	26,5
29.	м. Прилуки	Коротун Андрій Олександрович	Прилуцька гімназія №1 імені Георгія Вороного	3	10	0	0.5	7,5	8,5	29,5
30.   №	м. Н.-Сіверський	Сластьон Євгеній Петрович	Н.-Сіверська гімназія №1  імені Б.Майстренка	3	5	1,5	0.5	6,5	7	23,5
Разом по області		30

Голова журі                                                                                                  С.В.Грузнова

Секретар журі                                                                                                          О.І.Большун 

7 клас

Завдання 1 (8 балів)

1. Визначте у формулі якої сполуки сума індексів буде найбільшою:

A.	Нітрогену(V)  з Оксигеном;
Б.	Карбону(IV)  з Оксигеном;
В.	Нітрогену(ІІІ) з Гідрогеном;
Г.	Карбону(IV) з Гідрогеном.

2. Визначте правильне твердження щодо молекули вуглекислого газу:

A.	складається з двох атомів одного хімічного елемента;
Б.	складається з двох атомів різних хімічних елементів;
В.	складається з атомів трьох елементів;
Г.	складається з атомів двох елементів.

3. Суміш піску, цукру та залізних ошурок можна розділити:

A.	подіяти магнітом, змішати з водою, відстояти, відфільтрувати, випарувати воду;
Б.	змішати з водою, відстояти, подіяти магнітом, відфільтрувати, випарувати воду;
В.	змішати з водою, відстояти, відфільтрувати, подіяти магнітом, випарувати воду;
Г.	неможливо розділити.

4. Визначте сполуку, що містить хімічний елемент з найбільшим значенням валентності:

А. NO₂;                 Б. Al₂O₃;               В. FeO;               Г. V₂O₅.

5. Виберіть хімічні явища з нижче поданого переліку:

A.	Почорніння срібних виробів;
Б.	Зміна забарвлення кисню при зрідженні;
В.	Виділення газу при відкриванні пляшки з водою;
Г.	Згіркнення масла;
Д.	Поява веселки після дощу;
Е.	Руйнування озонового шару;
Є.	Бродіння виноградного соку.

6. Виберіть назви сумішей з нижче поданого переліку:

A.	Кам’яне вугілля
Б.	Сода
В.	Вазелін
Г.	Поліетилен
Д.	Глина
Е.	Графіт
Є.	Фруктовий сік

Завдання 2 (10 балів)

Елемент Х утворює різні оксиди та солі. В оксиді Х₂О₃ його масова частка становить 68,42%. У солі складу А₂Х₂О₇ його масова частка – 35,37 %. Визначте формулу солі, та масову частку елемента А в сполуці.     

Відповідь:

1. Знайдемо молярну масу оксиду:

w(O) = 100 – 68,42 = 31,58 % = 0,3158

, , M_r(B₂O₃) =

(2 бали)

2. Нехай А_r(Х) = х, M_r(X₂O₃) = 2х + 48 = 152

2х = 152 – 48

2х = 104

х = 52                               цей елемент – Cr

(3 бали)

3. Знайдемо молярну масу солі:

M (А₂Х₂O₇) = (г/моль)

(2 бали)

4. Знайдемо елемент А:

294 = 2y +104 +16 · 7

2y = 294 – 104 – 112

2y = 78

y = 39

Цей елемент – К, Формула: K₂Cr₂O₇.

(3 бали)

Завдання 3 (10 балів)Елементи А, Б та В належать до одного і того ж періоду періодичної системи. Елементи А і Б – найбільш поширені елементи земної кори. Атом елемента В має на 4 електрони більше, ніж атом елемента А. Елемент А утворює сполуку з елементом В складу АВ₃, а елементи А і Б при нагріванні утворюють речовину складу А₄Б₃. Існує також сполука елементів Б та В складу БВ₄. Визначити елементи А, Б та В.Відповідь:Найбільш поширеними елементами земної кори є: Оксиген, Силіцій, Алюміній та Ферум. Проте, за умовою задачі всі елементи належать до одного періоду, а тому тільки Силіцій та Алюміній підходять. (2 бали)Зважаючи на формули даних сполук елемент А – трьохвалентний, елемент Б – чотиривалентний, елемент В – одновалентний.(3 бали)Тому А – це Алюміній, Б – Силіцій. (2 бали)В відрізняється від А на 4 електрони, а отже, і на 4 протони, тому В – це Хлор. (3 бали)А – Al, Б – Si, В – Cl. Завдання 4. (12 балів)
Білки є полімерними молекулами, які виконують найрізноманітніші функції в організмі людини. Вони складаються із залишків амінокислот. Найпростіша амінокислота складається з 6,67 % елемента А, 32 % елемента B, 18,67 % елемента C та 42,66 % елемента D.1. Розшифруйте елементи А, B, C та D, якщо елемент А утворює найлегшу просту речовину, елемент B утворює прості речовини алмаз і графіт, елемент C утворює просту речовину, яка складає 78 % повітря, а елемент D є найбільш поширеним у земній корі.2. Встановіть формулу найпростішої амінокислоти.3. Які прості речовини утворюють елементи А, C та D Відповіді1.      Виходячи з даних найлегшою простою речовиною є Гідроген – елемент А(1 бал)
Прості речовини графіт та алмаз утворює Карбон – елемент В (1 бал)78% у повітрі займає проста речовина азот, яка утворена елементом Нітрогеном – елемент С (1 бал)Найбільш поширений у земній корі Оксиген - елементD (1 бал).
2.      Виведемо формулу сполуки:
n(A) : n(B) : n(C) : n(D) =
Формула найпростішої амінокислоти Н₅С₂NO₂. (5 балів)
3.      Елемент Гідроген утворює просту речовину водень (Н₂), елемент Нітроген утворює просту речовину азот (N₂), елемент Оксиген утворює просту речовину кисень (О₂).(3 бали)
 Олімпіада з хімії,
8 класЗадача 1Запропонуйте спосіб розділення суміші залізних ошурок, порошкоподібної сірки, купрум (ІІ) оксиду і цинк оксиду. Всі ці речовини після розділення повинні знаходитися в тій же хімічній сполуці, в якій вони присутні в суміші. Напишіть рівняння реакцій, якими скористалися. Намагайтеся використовувати лише хімічні способи розділення. Задача 2Що важче 4,48 л вуглекислого газу чи 4,48 л кисню за н.у.? Чому? Задача 3 Білий фосфор – соскоподібна речовина, яка світиться в темноті, вона надзвичайно отруйна. Однакові об’єми водню та парів білого фосфору при нормальному тиску і 300 °С мають масу відповідно 12,4г і 0,2 г. Встановіть склад молекули білого фосфору. Відповідь поясніть, хід роздумів запишіть послідовно. Задача 4 Відновіть пропуски в рівняннях реакцій:

1. 4P + … → 2P₂O₅

1. 2H₂S + 3… → 2H₂O + 2SO₂

1. C₂H₂ + 5O₂ → 4 …+ 2H₂O

1. …+3O₂ → CO₂ + 2SO₂

1. 4 … + 13O₂ → 4CuO + 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Задача 5При 100 °С в 100 г води розчиняється 347 г NaOH. Яка масвова частка лугу в такому розчині? Скільки молекул води приходиться на 1 атом натрію в отриманому розчині?
 Задача 6Організм людини містить приблизно однакову кількість за масою натрію та хлору. Яке співвідношення числа атомів Натрію та Хлору, що знаходяться в організмі людини? Задача 7Оксид тривалентного металу містить 70% мас. Металу. Вкажіть формулу оксиду. Які ще оксиди утворює цей метал?  Задача 8Скільки атомів міститься в кубику з чистого золота з ребром, рівним 1 мм (густина золота 19,3 г/см³)?

 Олімпіада з хімії9 клас

Задача 1На шальках терезів врівноважені дві відкритих склянки, які містять 43,5 г 25 % розчину нітратної кислоти густиною 1,15 г/мл. В одну склянку внесено 20 г мармуру, в іншу – 20 г магній карбонату. Чи зміниться рівновага терезів після закінчення реакції?
 Задача 2В розведеній сірчаній кислоті розчинили 16,8 г деякого металу. Визначте метал, якщо відомо, що на реакцію було потрачено 14,7 г сірчаної кислоти.
 Задача 3Бінарна сполука, молекули якої мають лінійну будову, містить 47% Оксигену  за масою. Її можна отримати при відщепленні двох молекул води від деякої кислоти, яка містить 61,5% Оксисену за масою. Про яку сполуку йдеться? Яка її структура? Задача 4Хлорофіл є зеленим пігментом рослин. При спалюванні 89,2 мг хлорофілу в надлишку кисню отримують наступні речовини: 242 мг газу, що використовується для газування напоїв, 64,8 мг рідини, яка складає основу всіх напоїв, 5,6 мг газу, якого найбільше в атмосфері землі і 4,9 мг білого порошку, що є оксидом легкого металу, атом якого має електронну формулу 1s²2s²2p⁶3s². Про які речовини йдеться? Визначте молекулярну формулу хлорофілу, враховуючи, що його молекула містить один атом металу. Напишіть рівняння реакції горіння хлорофілу. Чи не містить хлорофіл атоми хлору, судячи з назви? Які ще природні сполуки, аналогічні за будовою хлорофілу ви можете запропонувати?
 Задача 5Д.І. Менделеев вважав, що легшими Гідрогену можуть бути два хімічних елементи, які поки не знайдені в природі: Ньютоній та Короній. Для Ньютонію Менделєєв ввів в свою систему нульовий період, а елемент Короній він помістив в перший період до Гідрогену. Менделєєв вважав, що Ньютоній не лише найлегший, але й хімічно найбільш інертний елемент, що володіє високою проникною здатністю. На основі сучасних уявлень про хімічний елемент, поясніть, чи можливе існування елементів ньютонію та коронію.
 Задача 6Здійсніть наступні перетворення. Запишіть рівняння реакцій, що необхідні для здійснення процесів:Li → Li₂O → LiCl → LiNO₃ → Li₂SO₄ → LiСO₃ Задача 7Три гази змішали в замкнутому об’ємі та піддали вибуху. Яка частка (в мас.%) кислоти, що утворилася при цьому, якщо перший газ був отриманий в результаті бурхливої взаємодій 34,2 г кальцію з водою, другий газ – термічним розкладом 25,4 г нітриту калію, третій – в результаті електролізу 5,2 г розплаву хлориду кальцію? 

 ЗАВДАННЯ ІІ ЕТАПУ

ВСЕУКРАЇНСЬКИХ УЧНІВСЬКИХ ОЛІМПІАД З ХІМІЇ

10 КЛАС

2000

1. У чому неконкретність наведеного нижче рівняння електролітичної дисоціації ортофосфатної кислоти: 3Н3РО4 = 6Н‾+ Н2РО4‾+ НРО4²‾ + РО4³‾ ?

2. Знайдіть об’ємний склад (%) суміші водню і кисню, якщо відомо, що її відносна густина за воднем дорівнює 8. У відповіді вкажіть вміст водню.

3. Для яких із вказаних реакцій зменшення об’єму посуду, в якому відбувається реакція, приведе до зміщення рівноваги в тому ж напрямку, що й зниження температури. У відповіді вкажіть номери відповідних реакцій у порядку зростання:  1) 2Н2 + О2 = 2Н2О + Q;

                                   2) СО2 + С = 2СО – Q;

                                   3) N2 + O2 = 2NO – Q;

                                   4) 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q;

                                   5) S + O2 = SO2 +Q.

4. Виберіть серед перелічених сполук (OF2, Na2O, SO2, Na2SO4, CaO) такі, в яких Оксиген зв’язаний: 1) ковалентним зв’язком;

                                           2) йонним зв’язком.

Поясніть свій вибір.

5. До 21,6г залишку, одержаного після прожарювання 50г суміші карбонату амонію, ортофосфат магнію і карбонату кальцію, додали воду і пропустили надлишок карбон (ІV) оксиду. Маса нерозчинного осаду дорівнює 16г. Визначте масовий склад суміші.

2006

1. Уявіть себе директором заводу, що випускає продукти переробки нафти. Раптом ви одержуєте завдання: у короткий термін організувати виробництво хлорбензену. Яке обладнання й сировину необхідно замовити додатково? Поясніть за допомогою відповідних рівнянь реакцій.

2. Як з 1,1-дихлорбутану можна отримати бутанол-2? Напишіть рівняння реакцій.

3. Суміш двох насичених газоподібних вуглеводнів (при 20ºС) з відносною густиною за воднем 15, реагують при освітленні з хлором і утворюють суміш тільки двох монохлорпохідних. Визначте якісний склад суміші та об’ємні долі компонентів.   

4. При згорянні червоного фосфору у кисні утворюється приблизно в 1,7 разів більше енергії, ніж при спалюванні його у хлорі. Але для того, щоб фосфор горів у кисні, його треба запалити, а в хлорі він самозаймається. Поясніть різницю в умовах протікання реакції. Напишіть рівняння реакцій.

5. Масова частка одновалентного металу у кристалогідраті його сульфату становить 14,3%. Установіть формулу і обґрунтуйте розв’язання задачі. Що вам відомо про застосування цієї речовини?

2008

1. Складіть рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити перетворення:   S‾² → Sº → S‾² → S(IV) → S(VI) → SO4²‾→ BaSO4

Вкажіть типи реакцій.

2.  Визначіть кількість речовини йонів натрію, які утворилися після повної дисоціації 3 моль натрій фосфату.

3. За яким типом протікає гідроліз солі CrCl3: за аніоном, за катіоном, за аніоном і катіоном? Складіть рівняння гідролізу солі.

4. Виберіть формулу найсильнішої оксигеновмісної кислоти Хлору. Передбачте її хімічні властивості. Складіть рівняння реакцій.

а) НСІО;   б) НСІО2;   в) НСІО3;   г) НСІО4.

5. Знайдіть масу солі, яка утворилася в результаті зливання 0,5л розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 20% (ρ = 1,22 г/мл) і 0,5кг розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 19,6%.

2010

1. Складіть рівняння реакцій згідно схеми (речовини, зашифровані літерами не повторюються):  Са3(РО4)2 → А → Б → В → Г → Са3(РО4)2.

Усі речовини містять фосфор; в схемі три окисно-відновні реакції поспіль.

2.  При розкладанні 21г метал карбонату виділилося 5,6л вуглекислого газу (н. у.). Визначте метал, який утворив сіль.

3. Вкажіть середовище розчину та напишіть йонні рівняння, які відбуваються при розчиненні у воді таких речовин: NaF, AgNO3, KCl, Al2S3.

4. Суміш пропану, пропену і пропіну здатна приєднати 13,44л водню (н. у.) в присутності каталізатора. При пропусканні даної суміші в аміачний розчин Аргентум оксиду утворюється 14,7г осаду. Густина вихідної суміші за воднем 21,25. Визначте склад суміші за об’ємом у відсотках. Напишіть рівняння реакцій. Чи можуть компоненти суміші взаємодіяти з водою, а якщо так, то в яких умовах?

5. Із циклопентану двома різними способами одержали дві речовини: А і В з однаковим складом С5Н10О2. Обидві речовини мають майже однакові фізичні і хімічні властивості, при окисненні утворюють одну й ту ж саму кислоту С. Однак сполука А здатна розчиняти свіжоосаджений купрум (ІІ) гідроксид у лужному середовищі, а сполука В у таку реакцію не вступає.

1.     Запропонуйте структурні формули А, В, С.

2.     Напишіть способи одержання сполук А і В.

3.     Напишіть рівняння реакцій сполучення А із свіжоосадженим купрум (ІІ) гідроксидом у лужному середовищі.

4.     Поясніть, чому речовина В не вступає в цю реакцію.